A nível molecular, o sal dissolve-se na água devido a cargas elétricas e devido ao facto de tanto a água como os compostos de sal serem polares, com cargas positivas e negativas em lados opostos da molécula. As ligações nos compostos de sal são chamadas iónicas porque ambos têm carga elétrica — o ião de cloreto tem carga negativa e o ião de sódio tem carga positiva. Da mesma forma, uma molécula de água é de natureza iónica, mas a ligação é chamada covalente, com dois átomos de hidrogénio situando-se ambos com a sua carga positiva num dos lados do átomo de oxigénio, que tem carga negativa. Quando o sal é misturado com a água, o sal dissolve-se porque as ligações covalentes da água são mais fortes do que as ligações iónicas das moléculas de sal.
At the molecular level, salt dissolves in water due to electrical charges and due to the fact that both water and salt compounds are polar, with positive and negative charges on opposite sides in the molecule. The bonds in salt compounds are called ionic because they both have an electrical charge—the chloride ion is negatively charged and the sodium ion is positively charged. Likewise, a water molecule is ionic in nature, but the bond is called covalent, with two hydrogen atoms both situating themselves with their positive charge on one side of the oxygen atom, which has a negative charge. When salt is mixed with water, the salt dissolves because the covalent bonds of water are stronger than the ionic bonds in the salt molecules.
